知道工业上怎样制取氯气啊

工业上制取氯气，通常使用电解饱和食盐水（氯化钠溶液）的方法。

第一步，准备饱和氯化钠溶液中，里面有Na+、H+、Cl-、OH-四种离子；

第二步，用石墨电极电解时，阳离子在阴极放电，因为H+比Na+容易放电，所以发生反应2H+ +2e=H2，得到氢气；

第三步，阴离子在阳极放电，由于Cl-比OH-容易放电，发生反应2Cl-+2e=Cl2，得到氯气；

第四步，溶液中剩余为氢氧化钠溶液。

一举得到三种重要的化工原料：氢气，氯气，氢氧化钠。

工业上制备氯气是电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O ==2NaOH+Cl2↑+H2↑

实验室常见的方法有：

（1）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

（2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2KMnO4＋16HCl（稀）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，

（3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热：2NaCl＋3H2SO4＋MnO2=2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O，

（4）KClO3＋6HCl（稀）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，注意：本实验不宜加热，否则易发生爆炸。

（5）实验室常见的制备氯气的方法有哪些？工业上是如何制备氯气的？二氧化铅氧化浓盐酸：PbO2＋4HCl（浓）＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，

（6）重铬酸钾与浓盐酸共热：2K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，

（7）漂**与稀盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HCl（稀）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，

（8）氧气氧化氯化氢制备氯气：4HCl＋O2＝2Cl2↑＋2H2O，

（9）氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气： 4HCl（浓）＋O2＝＝2Cl2↑＋2H2O。

1 工业中氯气的主要制法是将饱和的氯化钠跟水混合通电制得。

详细的化学方程式如下： 工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 2NaCl＋2H₂O＝（通电） H₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH 2. 氯气常温常压下为黄绿色气体，经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的化合物之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。大多数通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。

中性。pH=7

NaCl俗名是食盐，再说从电离角度解释氢氧化钠是强碱，氯化氢是强酸，氯化钠就是强酸强碱盐了，所以水溶液是中性的。

不纯的氯化钠在空气中有潮解性。 稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。

操作注意事项：

密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。

搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项 ：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

扩展资料：

应用：

1、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。

2、当斯法制取金属钠：通过电解熔融氯化钠和氯化钙的混合物制取金属钠。氯化钙用作助熔剂，可将氯化钠的熔点降低至700℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。

3、氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠，细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。

4、无机和有机工业用作制造烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂**的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在820～960℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。

5、分析试剂用作氟和硅酸盐微量分析试剂。

6、侯氏制碱法制纯碱：第二步：把第一步制得的碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，在10℃下得到碳酸氢钠和氯化铵。