实验室怎么制备二氧化硫

二氧化硫是最常见、最简单、有***性的硫氧化物，化学式是SO2，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸，这也是酸雨的主要成分。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

实验室制备方法

1、 制备方法：铜跟浓硫酸或者强酸跟亚硫酸盐反应

2、 制备原理：用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解，可以用向上排空气法收集。

3、 制备用品：圆底烧瓶、酒精灯、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒、亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液

4、 实验步骤

实验开始时，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫可以使品红溶液褪色，用品红溶液检验是否收集好二氧化硫。

实验化学反应方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应Cu+H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+H2O尾气处理：通入氢氧化钠溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。